Введення в закон Чарлі
Для газу певної маси, коли обсяг залишається незмінним, його тиск p змінюється лінійно з температурою t, тобто p = p0 (1 + apt), де p0, p - тиск газу при 0 °C і t °C Це коефіцієнт температури тиску постійного об'єму газу. Експериментально визначено, що ≈1 / 273 ° різних газів.
Експерименти показують, що для повітря, при кімнатній температурі і атмосферному тиску перераховані вище три закони приблизно правильні. Чим вище температура, тим нижче тиск і вище точність. І навпаки, чим нижче температура, тим вище тиск і тим більше відхилення. (Беручи повітря як приклад, при 0 ° С, якщо тиск 1 атм, обсяг 1 літр, тобто PV дорівнює 1 атм · л. Коли тиск збільшується до 500 і 1000 атм, PV продукт збільшується до 1,34 і 1,99 атм. , Є очевидні відмінності.) Крім того, av і ap одного і того ж газу відрізняються температурою і трохи відрізняються; av і ap різних газів також трохи відрізняються. Чим вище температура і тим нижче тиск, тим менше різниця. При нормальній температурі межа тиску має тенденцію до нуля. Для всіх газів av = ap = 1 / 273.15 °.