Закон Дальтона про часткові тиски
Закон часткового тиску Далтона (також відомий як закон Далтона) описує властивості ідеального газу. Це правило дотримувався Джон Далтон у 1801 р. У газовій суміші в будь-якій ємності, якщо між компонентами не відбувається хімічна реакція, кожен газ рівномірно розподіляється по контейнеру, тиск, який він створює, і тиск, який він створює, коли він займає весь контейнер один і той же. Тобто тиск певної кількості газу в певному об'ємі ємності пов'язане лише з температурою. Наприклад, при нульових градусах Цельсія тиск 1моль кисню об'ємом 22,4л становить 101,3 кПа. Якщо в контейнер додають 1 моль азоту і підтримується об'єм ємності, тиск кисню все ще становить 101,3 кПа, але загальний тиск у ємності подвоюється. Видно, що тиск, що утворюється в такому стані на 1 моль азоту, також становить 101,3 кПа. Закон про парціальний тиск Далтона в принципі застосовний лише до ідеальних газових сумішей, але він також може бути приблизно застосований до справжніх газових сумішей при низькому тиску.