Електронегативність - це набір відносних значень, які вказують на залучення атома до електронів, коли молекула утворює зв'язок. Електронегативність враховує енергію іонізації та енергію спорідненості електронів. Вперше він був розроблений Лінусом Карлом Паулінгом (LC Pauling) в 1932 році. Чим більше значення електронегативності елемента, тим сильніше тяжіння атома до склеювання електронів при формуванні хімічного зв'язку.
Метод обчислення
Існує безліч методів розрахунку електронегативності, а значення електронегативності для кожного методу різне, а репрезентативних - три.
(1) Масштаб, запропонований Полінгом. Згідно з термохімічними даними і енергією молекулярного зв'язку, електронегативність фтору задається як 3,98, розраховується відносна електронегативність інших елементів.
(2) Абсолютна електронегативність, обчислена Мілліканом з потенціалу іонізації та енергії спорідненості електрона.
(3) Електронегативність, запропонована Аллайсом, заснована на електростатичній взаємодії електронів між ядром і атомами зв'язку. При використанні значень електронегативності для порівняння необхідно використовувати однаковий набір значень.